Гидроксид натрия
Гидроксид натрия, химическая формула которого - NaOH, широко известна как каустическая сода, каустическая сода и каустическая сода. При растворении издает запах аммиака. Это сильный едкийщелочь, который обычно находится в форме хлопьев или гранул. Он легко растворяется в воде (при растворении в воде отдает тепло) и образует щелочной раствор. Кроме того, он расплывается и легко поглощает водяной пар (расплывание) и углекислый газ (порча) из воздуха. NaOH - одно из необходимых химикатов в химических лабораториях, а также одно из обычных химикатов. Чистый продукт - бесцветный и прозрачный кристалл. Плотность 2,130 г / см. Точка плавления 318,4 ℃. Температура кипения 1390 ℃. Промышленные продукты содержат небольшое количество хлорида натрия и карбоната натрия, которые представляют собой белые непрозрачные кристаллы. Бывают глыбовые, чешуйчатые, зернистые и палочковидные. Типовое количество 40.01
Гидроксид натрияможет использоваться как щелочное моющее средство при очистке воды, которое растворяется в этаноле и глицерине; Нерастворим в пропаноле и эфире. Он также разъедает углерод и натрий при высокой температуре. Реакция диспропорционирования с галогеном, таким как хлор, бром и йод. Нейтрализуйте кислотами с образованием соли и воды.
Физические свойства складывания
Гидроксид натрия - белое полупрозрачное кристаллическое вещество. Его водный раствор обладает терпким вкусом и ощущением атласа.
Складывающаяся расплываемость. Расплывается в воздухе.
Складное водопоглощение
Твердая щелочь очень гигроскопична. При контакте с воздухом он поглощает молекулы воды из воздуха и, наконец, полностью растворяется в растворе, но жидкий гидроксид натрия не гигроскопичен.
Растворимость при складывании
Складывающаяся щелочность
Гидроксид натрия полностью диссоциирует на ионы натрия и ионы гидроксида при растворении в воде, поэтому он обычно является щелочью.
Он может проводить кислотно-щелочную реакцию нейтрализации с любой протонной кислотой (которая также относится к реакции двойного разложения):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Точно так же его раствор может подвергаться двойной реакции разложения с раствором соли:
NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃ · H₂O
2NaOH + CuSO₄ = Cu (OH) ₂ ↓ + Na₂SO
2NaOH + MgCl₂ = 2NaCl + Mg (OH) ₂ ↓
Сворачивающаяся реакция омыления
Во многих органических реакциях гидроксид натрия также играет аналогичную роль в качестве катализатора, среди которых наиболее характерным является омыление:
RCOOR '+ NaOH = RCOONa + R'OH
Свернуть другое
Причина, по которой гидроксид натрия легко разлагается в воздухе до карбоната натрия (Na₂CO₃), заключается в том, что воздух содержит двуокись углерода (со):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Если постоянно вводится избыток диоксида углерода, образуется бикарбонат натрия (NaHCO₃), широко известный как пищевая сода, и уравнение реакции выглядит следующим образом:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Точно так же гидроксид натрия может реагировать с кислыми оксидами, такими как диоксид кремния (SiO₂) и диоксид серы (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH + SO (следы) = Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂ (избыток) = NaHSO₃ (образующийся NASO и вода реагируют с избытком SO с образованием nahSO)
